一.適用對象:

專升本入學考

二.考試內容與要求:

第一章物質極其變化

1.掌握理想氣體狀態(tài)方程式，混合氣體分壓定律，分體積，體積分數，物質的量分數極其計算.了解稀溶液的依數性。

2.掌握熱力學第一定律，反應焓變,熱化學方程式，蓋斯定律，生成焓的概念及計算。

第二章化學反應速率和化學平衡

1.了解反應速率的表示，平均速率。

2.掌握濃度對反應速率的影響(質量作用定律)，溫度對反應速率的影響，催化劑對反應速率的影響.理解其原因。

3.理解化學平衡極其特征，掌握化學平衡定律極其表達式，書寫和應用標準平衡常數的規(guī)則，了解多重平衡規(guī)則。掌握濃度，壓力，溫度對平衡的影響,理解其原因及有關計算。

第三章電解質溶液和離子平衡

1.了解強弱電解質的區(qū)別。

2.掌握水的解離，一元弱酸、一元弱堿的離子濃度計算及pH值的計算。

3.掌握同離子效應對電離平衡的影響及計算，了解緩沖溶液的原理、選擇和配制，掌握緩沖溶液pH值的計算。

4.了解不同鹽類水解對溶液酸堿性的影響。

5.理解溶解-沉淀平衡，溶度積的原理，掌握溶度積規(guī)則的計算，沉淀生成的條件，沉淀的完全程度，同離子效應對沉淀的影響。了解分步沉淀，沉淀的溶解及轉化。

第四章氧化和還原

1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用離子電子法配平氧化還原方程式。

2.理解氧化還原電對，掌握原電池的組成，表示方法。

3.掌握用原電池的標準電極電勢來判斷氧化還原反應能否進行(物質能否共存)及反應方向，原電池的電動勢。掌握非標準狀態(tài)下上述計算(能斯特方程式，既影響電極電勢的因素)。

4.掌握氧化還原反應進行程度的計算(平衡常數)，了解元素電勢圖極其應用。

第五章物質結構

1.了解原子軌道和電子云的角度分布圖，掌握四個量子數的意義和取值范圍，理解多電子原子的能級。

2.理解基態(tài)原子中電子的排布原理，掌握1—36號元素原子及主族元素原子中的電子排布。根據核外電子的排布，指出該元素在元素周期表中的位置(周期，族，區(qū))，或根據原子在周期表中的位置寫出核外電子排布。

3.掌握元素性質(原子半徑，電離能，電負性，元素的金屬性和非金屬性)呈周期性變化的規(guī)律。

4.了解離子鍵的特征，了解共價鍵的特征，σ鍵和π鍵，理解極性鍵和非極性鍵。

5.理解軌道雜化理論，掌握雜化軌道類型和分子幾何構型的關系。

6.理解分子的結構和極性的關系，了解分子間力，氫鍵。

7.掌握四種晶體的結構(結構質點，質點間作用)，性質特點。

第六章配位化合物

1.掌握配位化合物的組成(內界，外界，中心離子或原子，配位體，配位原子，配位數)，配合物的命名。

2.了解配合物中的化學鍵(各種雜化)，內軌型配合物與外軌形配合物的區(qū)別。

3.掌握配位平衡的計算（游離中心離子濃度、與沉淀平衡、電極電勢計算結合），理解其它平衡(酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡)與配位平衡的關系。

第七章元素極其化合物

1.掌握常見主族元素單質和重要化合物(氧化物，氫化物，硫化物，氫氧化物，含氧酸極其鹽)的典型性質，一些化合物的酸堿性以及氧化還原性。

2.銅副族和鋅副族元素的一些典型性質(酸堿性，氧化還原性配合物性質)。

3.鉻、錳、鐵、鈷、鎳的離子和氫氧化物的一些重要性質(酸堿性，氧化還原性配合物性質)。

三.試卷結構

1.判斷題 10%

2.選擇題(單選) 20%

3.完成方程式和用離子電子法配平方程式 15%

4.填充題 25%

5.計算題 30%

四.考試時間和方式

100分鐘,筆試.

五.參考書目

《無機化學》周祖新主編 (化學工業(yè)出版社) 2013年

《無機化學學習指導》周祖新主編 (化學工業(yè)出版社) 2008年