沈陽理工大學(xué)博士研究生入學(xué)考試大綱

科目代碼：3021科目名稱：物理化學(xué)

物理化學(xué)考試大綱適用于材料類的博士研究生入學(xué)考試。物理化學(xué)是本校材料類各專業(yè)的一門重要專業(yè)基礎(chǔ)課，是材料學(xué)科的重要分支和理論基礎(chǔ)。本科目的考試內(nèi)容包括物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象變化基本規(guī)律。具體內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)與膠體化學(xué)等。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。

一、考試內(nèi)容

（一）熱力學(xué)第一定律

1. 熱力學(xué)的基本概念

熱力學(xué)的基本內(nèi)容，熱力學(xué)的方法，熱力學(xué)方法的優(yōu)點(diǎn)和局限性；系統(tǒng)與環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)和狀態(tài)方程，過程和途徑，熱和功，可逆過程。

2. 熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用

焓，熱容；Joule實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能和焓，理想氣體的Cp與Cv，絕熱過程，Carnot循環(huán)和熱機(jī)效率；Joule-Thomson效應(yīng)，實(shí)際氣體的ΔU和ΔH。

3. 熱化學(xué)

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)—等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)度；標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變；Hess定律；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；溶解熱和稀釋熱；反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系，Kirchhoff定律，絕熱反應(yīng)—非等溫反應(yīng)。

（二）、熱力學(xué)第二定律

1. 熱力學(xué)第二定律

自發(fā)變化的共同特征—不可逆性，Carnot定理，熵的概念，C1ausius不等式與熵增加原理，熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增加原理，熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計(jì)意義，等溫過程和非等溫過程中熵的變化值的計(jì)算。

2. 熱力學(xué)基本方程

Helmholtz自由能，Gibbs自由能；熱力學(xué)的基本方程，Maxwell關(guān)系式及其應(yīng)用，Gibbs自由能與溫度的關(guān)系，Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs自由能與壓力的關(guān)系；Gibbs自由能變化的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)中的Gibbs自由能變化，化學(xué)反應(yīng)等溫式，變化的方向與平衡條件。

3. 熱力學(xué)第三定律

熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵值，化學(xué)反應(yīng)過程的熵變計(jì)算。

（三）、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

1. 多組分系統(tǒng)的組成表示

2. 偏摩爾量

偏摩爾量的定義，偏摩爾量的加和公式，偏摩爾量的求法，Gibbs-Duhem公式—系統(tǒng)中偏摩爾量之間的關(guān)系。

3. 化學(xué)勢(shì)

化學(xué)勢(shì)的定義，化學(xué)勢(shì)在相平衡中的應(yīng)用，化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系；

理想氣體及其混合物的化學(xué)勢(shì)，非理想氣體混合物的化學(xué)勢(shì)，逸度，逸度系數(shù)。

4. 稀溶液

Raoult 定律和Henry定律，稀溶液的依數(shù)性。

5. 理想溶液

理想溶液，理想溶液中任一組分的化學(xué)勢(shì)，理想溶液的通性。

6. 活度和活度系數(shù)

非理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)，非理想稀溶液，活度和活度系數(shù)，雙液系中活度系數(shù)之間的關(guān)系。

7. 分配定律

溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配。

（四）、相平衡

1. 相律

相律的推導(dǎo)，相律的基本應(yīng)用

2. 單組分系統(tǒng)的相平衡

單組分系統(tǒng)的兩相平衡，Clapeyron方程，外壓與蒸氣壓的關(guān)系，不活潑氣體對(duì)液體蒸氣壓的影響；

水的相圖，硫的相圖，超臨界狀態(tài)。

3. 二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用

完全互溶的雙液系，杠桿規(guī)則，蒸餾和精餾的基本原理；

非理想的二組分液態(tài)混合物，部分互溶的雙液系，不互溶的雙液系，水蒸汽蒸餾；

簡(jiǎn)單的低共熔二元相圖，氣-固態(tài)的平衡圖，液、固相都完全互溶的相圖，區(qū)域熔煉。

4. 三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用

等邊三角形坐標(biāo)表示法，部分互溶的三液體系統(tǒng)，二固體和一液體的水鹽系統(tǒng)，三組分低共熔系統(tǒng)的相圖。

（五）、化學(xué)平衡

1. 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件

化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和反應(yīng)進(jìn)度的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)的親和勢(shì)。

2. 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式

氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)，溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式；平衡常數(shù)的表示式，復(fù)相化學(xué)平衡。

3. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能，近似計(jì)算。

4. 溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響，惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響。

5. 化學(xué)平衡的應(yīng)用

同時(shí)化學(xué)平衡，反應(yīng)的耦合。

（六）、電解質(zhì)溶液

1. 電化學(xué)中的基本概念和電解定律

原電池和電解池，F(xiàn)araday電解定律。

2. 離子的電遷移率和遷移數(shù)

離子的電遷移現(xiàn)象，離子的電遷移率和遷移數(shù)，離子遷移數(shù)的測(cè)定。

3. 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)

電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)的測(cè)定，電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系，離子獨(dú)立移動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用。

4. 電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)

電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強(qiáng)度。

（七）、可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

1. 可逆電池和可逆電極

可逆電池，可逆電極和電極反應(yīng)，電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)電池，可逆電池的書寫方法，可逆電池電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)。

2. 可逆電池的熱力學(xué)

Nernst方程，由標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)，由電動(dòng)勢(shì)及其溫度系數(shù)求反應(yīng)的焓變和熵變。

3. 電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，內(nèi)電位與外電位，電化學(xué)勢(shì)；電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差，接觸電勢(shì)，液體接界電勢(shì)，液接電勢(shì)的計(jì)算公式，電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生。

4. 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用

求電解質(zhì)溶液的平均活度因子，求難溶鹽的活度積，pH的測(cè)定，電勢(shì)-pH圖及其應(yīng)用。

5. 化學(xué)電源

燃料電池，蓄電池。

（八）、電解與極化作用

1. 分解電壓和極化作用

濃差極化，電化學(xué)極化，極化曲線，超電勢(shì)的測(cè)定，氫超電勢(shì)。

2. 電解時(shí)電極上的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)

金屬的析出與氫的超電勢(shì)，金屬離子的分離。

3. 金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化

金屬的電化學(xué)腐蝕，金屬的防腐，金屬的鈍化。

（九）化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1. 化學(xué)反應(yīng)的速率方程

化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，基元反應(yīng)的微觀可逆性原理；反應(yīng)的級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)，反應(yīng)的速率常數(shù)。

2. 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)

一級(jí)反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng)，零級(jí)反應(yīng)和準(zhǔn)級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定法。

3. 幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)

對(duì)峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)；直鏈反應(yīng)，支鏈反應(yīng)。

4. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

速率常數(shù)與溫度的關(guān)系，活化能，Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式，反應(yīng)速率與溫度關(guān)系的幾種類型，反應(yīng)速率與活化能之間的關(guān)系，活化能與溫度的關(guān)系，活化能的估算。

5. 反應(yīng)的歷程

反應(yīng)的歷程，穩(wěn)態(tài)近似法，擬定反應(yīng)歷程的一般方法。

6. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)理論

碰撞理論，硬球碰撞模型，雙分子的互碰頻率和速率常數(shù)，反應(yīng)閾能，反應(yīng)閾能與實(shí)驗(yàn)活化能的關(guān)系，概率因子；過渡態(tài)理論，勢(shì)能面，由過渡態(tài)理論計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)，活化絡(luò)合物的活化能E和指前因子A與諸熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系。

7. 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

催化劑與催化作用，均相酸堿催化，絡(luò)合催化，酶催化反應(yīng)，自催化反應(yīng)和化學(xué)振蕩；化學(xué)吸附與催化反應(yīng)。

（十）、表面物理化學(xué)

1. 表面張力及表面Gibbs自由能

表面張力，表面熱力學(xué)的基本公式，表面張力與溫度的關(guān)系，溶液的表面張力與溶液濃度的關(guān)系，彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓，彎曲表面上的附加壓力，Young-Laplace公式，彎曲表面上的蒸氣壓，Kelvin公式。

2. 溶液的表面吸附

溶液的表面吸附，Gibbs吸附公式，Gibbs吸附等溫式的推導(dǎo)。

3. 界面的性質(zhì)

液-液界面的鋪展，單分子表面膜；粘濕過程，浸濕過程，鋪展過程，接觸角與潤濕方程。

4. 表面活性劑及其作用

表面活性劑的分類，表面活性劑的結(jié)構(gòu)對(duì)其效率及能力的影響，表面活性劑的HLB值，表面活性劑在水中的溶解度，表面活性劑的重要應(yīng)用。

5. 固體表面的吸附

吸附等溫線，Langmuir等溫式，混合氣體的Langmuir吸附等溫式，F(xiàn)reundlich等溫式，BET多層吸附公式，五種類型吸附等溫線的特點(diǎn)?；瘜W(xué)吸附和物理吸附，化學(xué)吸附熱，吸附的勢(shì)能曲線，影響氣-固界面吸附的主要因素；氣-固相系統(tǒng)中的吸附和解吸速率方程式；固體在溶液中的吸附。

（十一）、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

1. 膠體和膠體的基本特性

分散系統(tǒng)的分類，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)，溶膠的制備，溶膠的凈化，溶膠的形成機(jī)理和老化條件。

2. 膠體的性質(zhì)和理論

膠體的動(dòng)力性質(zhì)，Brown運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散和滲透壓，沉降和沉降平衡；溶膠的光學(xué)性質(zhì)，Tyndall效應(yīng)和Rayleigh公式，超顯微鏡的基本原理和粒子大小的測(cè)定；

溶膠的電學(xué)性質(zhì)，電動(dòng)現(xiàn)象，電泳，電滲；雙電層理論和ζ電勢(shì)。

3. 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用；溶膠的穩(wěn)定性，聚沉作用以及影響聚沉作用的因素，高分子化合物對(duì)溶膠的絮凝和穩(wěn)定作用。

4. 乳狀液和凝膠

O/W型和W/O型乳狀液，乳化劑的作用，乳狀液的不穩(wěn)定性；凝膠的分類，凝膠的形成，凝膠的性質(zhì)。

5. 大分子溶液

大分子的平均摩爾質(zhì)量，聚合物摩爾質(zhì)量的測(cè)定方法，聚合物的分級(jí)。

二、考試要求

（一）熱力學(xué)第一定律

1明確熱力學(xué)的一些基本概念，如體系、環(huán)境、狀態(tài)、功、熱、變化過程等。

2.掌握熱力學(xué)第一定律和內(nèi)能的概念。熟知功與熱正負(fù)號(hào)和取號(hào)慣例。明確準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程的意義及特征。明確U及H都是狀態(tài)函數(shù)，以及狀態(tài)函數(shù)的特性。

3較熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟練應(yīng)用生成熱、燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱。會(huì)應(yīng)用蓋斯定律和基爾霍夫定律進(jìn)行一系列計(jì)算。了解卡諾循環(huán)的意義。

（二）熱力學(xué)第二定律

1.明確熱力學(xué)第二定律的意義及其與卡諾定理的聯(lián)系。理解克勞修斯不等式的重要性。注意在導(dǎo)出熵函數(shù)的過程中，公式推導(dǎo)的邏輯推理。

2.熟記熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、F、G的定義，明確其在特殊條件下的物理意義和如何利用它們判別過程變化的方向和平衡條件。較熟練地運(yùn)用吉布斯－亥姆霍茲公式和克勞修斯－克拉貝龍方程式。

3.掌握熵的統(tǒng)計(jì)意義。了解熱力學(xué)第三定律，明確規(guī)定熵的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。

（三）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

1.熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關(guān)系。掌握理想溶液定義、實(shí)質(zhì)和通性。掌握拉烏爾定律和亨利定律。

2.了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛頓圖求氣體的逸度系數(shù)。明確偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的意義。掌握表示溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的方法。

3.了解稀溶液依數(shù)性公式推導(dǎo)和分配定律公式的推導(dǎo)和熱力學(xué)處理溶液?jiǎn)栴}的一般方法。

（四）化學(xué)平衡

1.掌握反應(yīng)等溫式的應(yīng)用。掌握均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示法。理解ΔrGmƟ的意義，由ΔrGmƟ估計(jì)反應(yīng)的可能性。

2.熟悉KƟ、KP、KX、KC的意義、單位及其關(guān)系。了解平衡常數(shù)與溫度、壓力關(guān)系和惰性氣體對(duì)平衡組成的影響，并掌握其計(jì)算方法。

3.能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)。了解同時(shí)平衡、反應(yīng)耦合、近似計(jì)算等處理方法。

（五）相平衡

1.掌握相、組分?jǐn)?shù)和自由度的定義。了解相律的推導(dǎo)過程及其在相圖中的應(yīng)用。掌握杠桿規(guī)則在相圖中的應(yīng)用。

2.在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點(diǎn)掌握P－X圖和T－X圖。在二組分液—固體系中，以簡(jiǎn)單共熔物的相圖為重點(diǎn)，掌握相圖的繪制及其應(yīng)用。

3.對(duì)三組分體系，了解水鹽體系相圖的應(yīng)用，了解相圖在萃取過程中的應(yīng)用。

（六）電解質(zhì)溶液

1.掌握原電池和電解池，掌握Faraday電解定律。

2.掌握離子的電遷移現(xiàn)象，掌握離子的電遷移率和遷移數(shù)，掌握離子遷移數(shù)的測(cè)定。了解電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及其與溶液濃度的關(guān)系。了解離子獨(dú)立移動(dòng)定律及電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用。熟悉遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子遷移率之間的關(guān)系。

3.了解電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)的測(cè)定，電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系，離子獨(dú)立移動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用。了解電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強(qiáng)度。

（七）、可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

1. 了解可逆電池，可逆電極和電極反應(yīng)，電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)電池，可逆電池的書寫方法，可逆電池電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)。

2. 掌握Nernst方程，由標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)，由電動(dòng)勢(shì)及其溫度系數(shù)求反應(yīng)的焓變和熵變。

3. 了解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，內(nèi)電位與外電位，電化學(xué)勢(shì)；電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差，接觸電勢(shì)，液體接界電勢(shì)，液接電勢(shì)的計(jì)算公式，電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生。

4. 了解求電解質(zhì)溶液的平均活度因子，求難溶鹽的活度積，pH的測(cè)定，電勢(shì)-pH圖及其應(yīng)用。

5. 了解燃料電池，蓄電池。

（八）、電解與極化作用

1. 了解濃差極化，電化學(xué)極化，極化曲線，超電勢(shì)的測(cè)定，氫超電勢(shì)。

2. 了解金屬的析出與氫的超電勢(shì)，金屬離子的分離。

3. 了解金屬的電化學(xué)腐蝕，金屬的防腐，金屬的鈍化。

（九）界面現(xiàn)象

1.掌握表面吉布斯函數(shù)、表面張力的概念，了解表面張力與溫度的關(guān)系。掌握彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及其與曲率半徑的關(guān)系，會(huì)使用楊—拉普拉斯公式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.了解彎曲表面上的蒸氣壓，學(xué)會(huì)使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等溫式及各項(xiàng)的物理意義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

3.了解表面活性物質(zhì)結(jié)構(gòu)特性、表面活性劑的分類及其應(yīng)用。了解液—固界面的鋪展與潤濕現(xiàn)象。理解氣—固表面的吸附本質(zhì)、吸附等溫線的主要類型和吸附熱力學(xué)。

（十）化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1.掌握等容反應(yīng)速率的表示法、基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)等基本概念。掌握具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)的速率方程和特征，并能夠由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定簡(jiǎn)單反應(yīng)的級(jí)數(shù)。

2.對(duì)三種典型的復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)），掌握其各自的特點(diǎn)，并能對(duì)其中比較簡(jiǎn)單的反應(yīng)能寫出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系的微分式。

3.明確溫度、活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響，理解阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式中各項(xiàng)的含義，計(jì)算Ea、A、k等物理量。掌握鏈反應(yīng)的特點(diǎn)。掌握穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)法和速控步驟法等近似處理方法。理解碰撞理論和過渡狀態(tài)理論。了解溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和溶劑、電解質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響。了解催化反應(yīng)的特點(diǎn)和常見催化反應(yīng)的類型。了解光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)。

（十一）膠體化學(xué)

1.掌握膠體分散體系的動(dòng)力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)等方面的特點(diǎn)，能利用這些特點(diǎn)對(duì)膠體粒子大小、帶電情況等方面分析并能應(yīng)用于實(shí)踐。

2. 了解溶膠穩(wěn)定性特點(diǎn)及電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響，能判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用及在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用。了解大分子溶液與溶膠的異同點(diǎn)。

三、題型：（滿分100分）

1.判斷題（10小題，每小題2分，共20分）：主要考察學(xué)生對(duì)物理化學(xué)基本概念、基本原理的理解及對(duì)相關(guān)問題的判斷能力。

2.簡(jiǎn)答題（4小題，每小題5分，共20分）：主要考察對(duì)物理化學(xué)的基本原理深刻理解，并綜合運(yùn)用理論知識(shí)分析和解釋物理化學(xué)現(xiàn)象的能力。

3.計(jì)算題（6小題，每小題10分共60分）：主要考察對(duì)物理化學(xué)的基本原理及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和計(jì)算的能力。

四、主要參考書目：

1. 傅獻(xiàn)彩，沈文霞，姚天揚(yáng)等，物理化學(xué)（第五版），北京：高等教育出版社，2006

2. 天津大學(xué)物理化學(xué)教研室，物理化學(xué)（第五版），北京：高等教育出版社，2009