一、考查目標(biāo)

物理化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，是化學(xué)和化工學(xué)科的重要理論基礎(chǔ)。物理化學(xué)課程的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)(統(tǒng)計(jì)熱力學(xué))、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)與膠體化學(xué)等。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

(一)試卷成績及考試時(shí)間

本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為180分鐘。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

(三)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

單項(xiàng)選擇題：5小題，每題2分，共計(jì)10分

多項(xiàng)選擇題：5小題，每題3分，共計(jì)15分

名詞解釋：3-5小題，每題3-5分，共計(jì)15分

簡答題：3-4小題，每題10分，共計(jì)30-40分

綜合題：1-2小題，每題15-20分，共計(jì)20-30分

三、考試主要內(nèi)容:

1.熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律

熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式;PVT變化、相變化與化學(xué)反應(yīng)過程中W、Q、U、H、S、A與G的計(jì)算;熵增原理及三種平衡判據(jù)。

了解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式的簡單應(yīng)用;克拉貝龍方程及克-克方程的應(yīng)用。

2.多組分熱力學(xué)及相平衡

偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)的概念;理想氣體、理想稀溶液的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式;逸度、活度的定義以及活度的計(jì)算。

拉烏爾定律和亨利定律;稀溶液依數(shù)性的概念及簡單應(yīng)用。

相律的應(yīng)用;單組分相圖;二組分氣-液及凝聚系統(tǒng)相圖。

3.化學(xué)平衡

等溫方程;標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算;溫度、壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響。

4.電化學(xué)

電解質(zhì)溶液中電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的計(jì)算;電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用。

原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程;電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用;電極的極化與超電勢(shì)的概念。

5.化學(xué)動(dòng)力學(xué)

反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。

零、一、二級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征及速率方程積分式的應(yīng)用;阿累尼烏斯公式;對(duì)行、平行反應(yīng)(一級(jí))速率方程積分式的應(yīng)用;復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法(穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。

6.界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)

彎曲液面的附加壓力與Laplace方程;Kevin方程;潤濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程;化學(xué)吸附與物理吸附;Langmuir吸附等溫式,Gibbs吸附等溫式。

了解膠體的光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì);掌握膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用;了解乳狀液的穩(wěn)定與破壞。