2013年貴州師范大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試833化學(xué)綜合（無機(jī)及有機(jī)化學(xué)）大綱（初試）

一、 考查總目標(biāo)

《無機(jī)及有機(jī)化學(xué)》考試內(nèi)容包括無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)課程，要求考生系統(tǒng)掌握無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)的基本知識、基礎(chǔ)理論和基本方法，并能運(yùn)用相關(guān)理論和方法分析、解決實(shí)際問題。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

（一） 試卷成績及考試時間

本試卷滿分150分，考試時間為150分鐘。

（二） 答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

（三） 試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

無機(jī)化學(xué)：75分

有機(jī)化學(xué)：75分

（四） 試卷題型結(jié)構(gòu)

一/選擇題：每小題 2 分，共40分

填空題：每空 2 分，共24分

完成方程式：每小題3分，共15分

簡答題：18分

合成題：每小題6分，共12分

結(jié)構(gòu)推斷題：本題共26分

計(jì)算題：每小題 5 分，共 15 分

三、 考查范圍

《無機(jī)化學(xué)》

（一）考查目標(biāo)

1、掌握元素周期律,化學(xué)熱力學(xué),近代物質(zhì)結(jié)構(gòu),化學(xué)平衡以及基礎(chǔ)電化學(xué)等基本原理；并具有對一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力,

2、熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用無機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識,并能從微觀和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉離子的分離和鑒定。

（二）考核要求

第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質(zhì)量、平均原子質(zhì)量、分子量、式量等基本概念。

2．了解電子等微觀粒子運(yùn)動的特殊性；掌握波函數(shù)、電子云、原子軌道、電子 層的概念，會看波函數(shù)與電子云圖形，重點(diǎn)掌握描述電子運(yùn)動狀態(tài)的四個量子數(shù) 的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。

3． 根據(jù)電子排布三原則和鮑林原子軌道近似能級圖，掌握原子核外電子排布規(guī) 律（特殊情況除外），能書寫一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型，并根據(jù)電子排布式判斷元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)。

4．理解原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素的若干性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親合勢、電負(fù)性）與原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

第二章 分子結(jié)構(gòu)

1．了解路易斯結(jié)構(gòu)式。

2．熟悉鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數(shù)的概念，并能用鍵參數(shù)解釋分子的穩(wěn)定性、極性等性質(zhì)。

3．掌握價鍵理論及雜化軌道理論，理解雜化對分子性質(zhì)的影響，能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間構(gòu)型。

4．理解離域Π鍵形成的條件和特點(diǎn)，了解等電子體原理。

5．掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，并能用分子軌道理論解釋第一、二周期簡單的雙原子分子的形成及穩(wěn)定性，其中以O(shè)2分子和N2分子的分子軌道能級圖、分子軌道表示式為重點(diǎn)。

6．掌握電子對互斥理論的基本論點(diǎn)，能用價層電子對互斥理論預(yù)測元素分子和 離子的空間構(gòu)型。

7．了解分子間力產(chǎn)生的原因和特點(diǎn)，理解分子間力對化合物性質(zhì)的影響。

8．理解氫鍵形成的條件和特點(diǎn)，掌握氫鍵對化合物性質(zhì)的影響。

第三章 晶體結(jié)構(gòu)

1． 了解晶體學(xué)基本概念，掌握晶體的特征，建立晶胞的概念，了解晶胞參數(shù)的 定義以及體心、面心和底心晶胞的概念

2．掌握與離子晶體相關(guān)的離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體結(jié)構(gòu)模型。

3．掌握原子晶體和分子晶體基本特征及性質(zhì)

4．掌握金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。

第四章 配合物

1、掌握與配合物的組成有關(guān)的概念。

2、熟悉配合物價鍵理論，能用該理論來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和

磁性。

3、理解晶體場理論的主要論點(diǎn)，并能用此解釋配合物的一些性質(zhì)。

第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1．了解化學(xué)熱力學(xué)的研究方法及其特點(diǎn)，掌握熱力學(xué)中的一些常用術(shù)語（體系、環(huán)境、過程、途徑、封閉體系、狀態(tài)函數(shù)）。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。

2．掌握化學(xué)熱力學(xué)四個最重要的狀態(tài)函數(shù)—執(zhí)力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。

3．學(xué)會運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓、反應(yīng)熵和反應(yīng)自由能的計(jì)算。

4．初步學(xué)會運(yùn)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

5．理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會用其求算∆rG和K平衡。

6．根據(jù)吉布斯一亥姆霍茲公式理解∆G與∆H及∆S的關(guān)系，并會討論溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

第六章 化學(xué)平衡

1．了解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡，理解化學(xué)平衡常數(shù)意義，Gibbs自由能與平衡常 數(shù)之間關(guān)系，掌握平衡常數(shù)表達(dá)式的寫法、Kc與Kp的關(guān)系并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

2．掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響，掌握平衡移動原理（呂·查德里原理）

第七章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定。

2．了解反應(yīng)機(jī)理、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念.

3．掌握濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響。

4．了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測定和阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算。

5．理解碰撞理論和過渡態(tài)理論，理解有效碰撞、活化分子、活化能的概念。

第八章 水溶液

1．理解溶解度、溶液濃度的表示方法，

2．掌握稀溶液的依數(shù)性；

3．了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液的相關(guān)概念。

第九章 酸堿平衡

1． 掌握布朗斯特酸堿理論，掌握溶液酸度的概念和PH的意義，熟悉PH與氫離子濃度的相互換算。

2． 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)、電離度及其相關(guān)計(jì)算，掌握同 離子效應(yīng)對電離平衡影響，熟練進(jìn)行一元弱酸、弱堿及二元弱酸的電離平衡的近似計(jì)算。

3． 理解緩沖溶液的概念、組成及作用原理，掌握緩沖溶液PH的計(jì)算、緩沖溶液的選擇和配制。

4、了解酸堿指示劑。

第十章 沉淀平衡

1．掌握溶度積的意義、溶度積規(guī)則以及相關(guān)計(jì)算，理解鹽效應(yīng)、同離子效應(yīng)。

2．掌握難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解、分步沉淀

第十一章　電化學(xué)基礎(chǔ)

1．掌握氧化還原的基本概念，熟悉掌握氧化還原反應(yīng)式配平方法。

2．了解原電池的組成、符號、工作原理、常用電極，理解電極反應(yīng)和電池反應(yīng)?！±斫鈽?biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義，能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)。

3．掌握用能斯特方程討論離子濃度、酸度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應(yīng)的影響。

4．了解電解和常見化學(xué)電源。

第十二章　配位平衡

1．掌握配位化合物的解離平衡和配離子穩(wěn)定常數(shù)的意義及相關(guān)計(jì)算。

2．了解影響配合物穩(wěn)定性的因素

第十四章　鹵素

1、掌握鹵素單質(zhì)制備方法、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

2、掌握氫鹵酸性質(zhì)的變化規(guī)律及鹵化氫的制備方法。

3、掌握鹵素氧化物、含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性及氧化性的變化規(guī)律。

熟悉氯溴碘含氧酸的性質(zhì)。

4、掌握元素電勢圖并用以判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間

地相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第十五章　　氧族元素

1. 了解氧化物的分類；

2. 掌握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；

3. 掌握硫的成鍵特征及多種氧化態(tài)所形成的重要物種的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第十六章　氮、磷、砷

1. 掌握氮和磷的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及應(yīng)用。

2. 了解砷的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。

第十七章　碳硅硼

1. 掌握碳、硅、硼的單質(zhì)及其化合物的制備和性質(zhì)；

2. 通過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解硼的缺電子特性；

3. 了解硅酸及硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性；

4. 認(rèn)識碳、硅、硼之間的相似性與差異。

第十八章　非金屬元素小結(jié)

1、非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)、非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

2、分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性和無氧酸的強(qiáng)度。

3、最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性、含氧酸及其酸根(含氧酸陰離子)的結(jié)構(gòu)、

含氧酸的強(qiáng)度。

4、非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性；含氧酸及其鹽的氧化還

原性。

5、第二周期p 區(qū)元素的特殊性、第四周期p 區(qū)元素的不規(guī)則性。

第十九章　金屬通論

1. 要求能從金屬結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識金屬的共性；

2. 了解金屬冶煉的方法及現(xiàn)狀，掌握埃林漢姆圖的意義及使用方法；

3. 了解合金的基本知識。

第二十章　　堿金屬和堿土金屬元素

1. 掌握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，了解其結(jié)構(gòu)、制備、存在及用途與性質(zhì)的關(guān)系；

2. 掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)及用途；

3. 了解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性和堿性的變化規(guī)律；

4. 掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)及用途，了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。

第二十一章　　P 區(qū)金屬

1、掌握Al、Sn、Pb 的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。

2、了解鍺分族、銻和鉍單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律。

3、了解鋁的冶煉原理及方法。

第二十二章　　ds 區(qū)元素

1. 掌握銅族和鋅族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及用途；

2. 掌握銅（+1）、銅（+2）；汞（+1）、汞（+2）之間的相互轉(zhuǎn)化；

3. 掌握ⅠA和ⅠB；ⅡA和ⅡB族元素的性質(zhì)對比。

第二十三章　d 區(qū)金屬(一)第四周期d 區(qū)金屬

1. 掌握過渡元素的價電子構(gòu)型特點(diǎn)及其與元素通性的關(guān)；

2. 掌握第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規(guī)律；

3. 掌握第一過渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)和用途。

四、 樣題

無機(jī)化學(xué)部分樣題

一．選擇題(每小題 2 分)

1.在1L水中，溶有O.1mol的下列物質(zhì)的溶液中，哪一沸點(diǎn)最高------------------------ ( )

A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.CH3COOH D.K2SO4

2. 已知水的Kf為1.855K•kg•mol^-1，在298g水中溶解25.00g某未知物，該溶液在-3℃結(jié)冰，則該未知物的分子量應(yīng)為------------------------------------------------- ( )

A.104 B.208 C.312 D.52

二．填空題（每空 2 分）

1.已知某元素在氪前（Kr的Z=36），當(dāng)此元素的原子失去3個電子后，在它的角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)電子恰為半滿，該元素處于周期表中第___________周期，第___________族？該元素的元素符號是__________。

2.對于下列反應(yīng)：2HBr(g)==H2(g) +Br2(g) △H=74.4KJ，達(dá)平衡時，若體系被壓縮一倍，平衡將_______________移動；在溫度，體積不變時加入稀有氣體氬，平衡將______________移動；若升高溫度時，平衡將______________移動。

三．簡答題

1.有三種試劑：Na2SO4 , Na2SO3 , Na2S2O3 , 其標(biāo)簽已脫落，設(shè)計(jì)一簡便方法鑒別它們。

2．鑒別下列各組物質(zhì)：

（1）NO2^-和NO3^-

（2）PO4^3-和P2O7^4-

四.計(jì)算題（每小題 5 分）

1.在1L6mol·L^-1NH3水中加入0.01mol固體CuSO4,溶解后加入0.01mol固體NaOH,銅氨絡(luò)離子能否被破壞 (K穩(wěn)= 2.09×10¹³ Ksp = 2.2×10^-20 )

五、《有機(jī)化學(xué)》

（一）考查目標(biāo)

1、掌握近代有機(jī)化學(xué)的基本理論，具備必要的基本知識和一定的基本技能，理解有機(jī)化學(xué)的基本思想和方法，了解本學(xué)科的科學(xué)新成就。

2、掌握常見有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、合成、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，運(yùn)用有機(jī)化學(xué)原理、方法解決有關(guān)有機(jī)化合物的基本知識和基本問題。

（二）考核要求

第一章 烷烴

1、了解烷烴的氧化、熱裂、異構(gòu)化反應(yīng)及其用途，理解原子軌道雜化理論；

2、掌握烷烴的命名原則，σ鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及特性，構(gòu)象式（紐曼式或透視式）的寫法，烷烴鹵化反應(yīng)的自由基反應(yīng)機(jī)理以及各類自由基的相對穩(wěn)定性。

第二章 單烯烴

1、了解烯烴的來源及其重要用途；

2、理解SP2雜化的特點(diǎn)，形成π鍵的條件以及π鍵的特性；

3、掌握烯烴的命名法、次序規(guī)則的要點(diǎn)及Z / E命名法；

4、掌握烯烴的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用，烯烴的親電加成反應(yīng)歷程。

第三章 炔烴和二烯烴

1、了解炔烴和共軛二烯烴的的制法及應(yīng)用；

2、理解SP雜化的特點(diǎn)，共軛效應(yīng)及其相對強(qiáng)弱；

3、掌握炔烴和共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)。

第四章 脂環(huán)烴

1、了解脂環(huán)烴的制法，理解環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性及張力學(xué)說；

2、掌握脂環(huán)烴的命名方法，小環(huán)烷烴的性質(zhì)，環(huán)己烷及一取代、二取代環(huán)己烷的構(gòu)象。

第五章 對映異構(gòu)

1、理解對映異構(gòu)的一些基本概念；

2、掌握Fischer投影式的書寫方法，掌握構(gòu)型的R、S標(biāo)記法，掌握判斷分子手性的方法。

第六章 芳烴

1、了解萘的性質(zhì)和應(yīng)用；

2、理解苯的結(jié)構(gòu)，休克爾規(guī)則，親電取代反應(yīng)機(jī)理；

3、掌握芳香烴的命名，苯及其同系物的化學(xué)性質(zhì)，取代基的定位規(guī)律，芳香性的判斷。

第七章 鹵代烴

1、理解鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，影響親核取代反應(yīng)和消除反應(yīng)的因素；

2、掌握鹵代烴的重要反應(yīng)及其應(yīng)用，親核取代反應(yīng)及其反應(yīng)歷程，消除反應(yīng)及其反應(yīng)歷程。

第八章 醇、酚、醚

1、掌握醇、酚、醚的主要制備方法及用途；

2、理解醇、酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的差異；

3、掌握醇、酚、醚的化學(xué)性質(zhì)，消除反應(yīng)歷程（E1和E2）。

第九章 醛和酮

1、掌握醛和酮的制法；

2、理解羰基的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的關(guān)系；

3、掌握醛和酮的化學(xué)性質(zhì)，親核加成反應(yīng)歷程及反應(yīng)活性。

第十章 羧酸

1、掌握羧酸的制備方法，羧酸的結(jié)構(gòu)及溶劑等對酸性的影響；

2、理解羧酸的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，二元羧酸、取代酸的特性反應(yīng)；

3、掌握羧酸的結(jié)構(gòu)和羧酸的化學(xué)性質(zhì)，誘導(dǎo)效應(yīng)及共軛效應(yīng)對取代羧酸酸性的影響。

第十一章 羧酸衍生物

1、了解油脂、蠟的組成及油脂的性質(zhì)，合成表明活性劑的類型及去污原理；

2、理解酯的水解反應(yīng)歷程；

3、掌握酰鹵、酸酐、酯和酰胺的化學(xué)性質(zhì)及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；

4、掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用。

第十二章 含氮有機(jī)化合物

1、了解季銨鹽、季銨堿的性質(zhì)和應(yīng)用，偶氮染料；

2、理解硝基對苯環(huán)鄰對位取代基性質(zhì)的影響，影響胺的堿性強(qiáng)弱的因素；

3、掌握芳香族硝基化合物的制法和性質(zhì)；

4、掌握胺的分類、命名和制法，胺的性質(zhì)及胺的堿性強(qiáng)弱次序，區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及氨基保護(hù)法在有機(jī)合成中的應(yīng)用，重氮鹽的反應(yīng)及偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上的應(yīng)用；

5、掌握片吶醇重排、瓦格涅爾-麥爾外因重排、貝克曼重排和霍夫曼重排等幾種重要的親核重排反應(yīng)。

第十三章 周環(huán)反應(yīng)

1、理解周環(huán)反應(yīng)的基本理論——分子軌道理論和前線軌道理論；

2、掌握電環(huán)化反應(yīng)、環(huán)加成反應(yīng)、σ－鍵遷移反應(yīng)的反應(yīng)條件和方式的選擇，Cope重排和Claisen重排，能根據(jù)具體條件完成指定的周環(huán)反應(yīng)。

第十四章 雜環(huán)化合物

1、了解生物堿的有關(guān)知識，認(rèn)識核酸組成中的重要堿基，葉綠素、血紅素等化合物；

2、掌握各類常見雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和命名，呋喃、噻吩、吡咯、吡啶、吲哚、喹啉的化學(xué)性質(zhì)。

六、樣題

有機(jī)化學(xué)部分樣題

一．選擇題(每小題 2 分)

1、下列帶電離子中最穩(wěn)定的是（ ）

二．填空題（每空 2 分

1、、正丁基苯氧化成酸的產(chǎn)物是（用結(jié)構(gòu)式表示）________________

三、完成下列方程式（每小題3分）

1、

四、用簡單并有明顯現(xiàn)象的化學(xué)方法鑒別下列各組化合物（本題6分）

鄰甲苯胺 , N－甲基苯胺 ,苯甲酸和鄰羥基苯甲酸

五、合成題（每小題6分，共12分）

1、由甲苯和不超過四個碳的有機(jī)原料及無機(jī)試劑合成

六、結(jié)構(gòu)推斷題（本題共26分）

1、化合物（A）有一個手性C原子與Br2/CCl4反應(yīng)生成三溴化合物（B）具有三個手性C原子，（A）與C2H5ONa/C2H5OH共熱生成化合物（C），（C）無手性C原子，（C）與丙烯醛（CH2＝CH—CHO）共熱生成分子式為C7H10O的環(huán)狀化合物（D）。試推測（A）～（D）的結(jié)構(gòu)。

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