（招生代碼：10079）

《826無機(jī)化學(xué)一》

一、考試內(nèi)容范圍：

1.基本理論部分

焓、焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、反應(yīng)速率理論、活化能、基元反應(yīng)、反應(yīng)速率常數(shù)、化學(xué)平衡、熵、自由能等概念；濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響和對化學(xué)平衡的影響；三個平衡常數(shù)Ｋp、Ｋc、Ｋ之間的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算和化學(xué)平衡及移動的計算；化學(xué)反應(yīng)方向的計算和判斷（吉布斯－赫姆霍茲公式的有關(guān)計算）。

電離平衡、鹽水解、緩沖溶液、同離子效應(yīng)、溶度積規(guī)則等概念；一元及二元弱酸堿溶液pH值、同離子效應(yīng)的計算方法、有關(guān)溶液積規(guī)則的計算和分步沉淀的計算；沉淀溶解的幾種方法。

原電池、電極電勢等概念，原電池符號的寫法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；電極電勢和奈斯特方程式的有關(guān)計算，元素電勢圖及其應(yīng)用。

原子核外電子運(yùn)動規(guī)律、四個量子數(shù)的意義，s、p、d原子軌道的形態(tài)和方向；常見元素價層電子構(gòu)型；原子半徑、電離能、電負(fù)性的周期性變化。

共價鍵的形成、特點和類型；雜化軌道理論；分子軌道理論及應(yīng)用。

不同類型晶體的特征，三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，晶格能。

分子間力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

配位化合物的基本概念及寫法、命名；有關(guān)配位平衡的計算。

2．元素部分

主族元素的單質(zhì)和重要化合物的典型性質(zhì)及在周期系中的變化規(guī)律。

過渡元素鉻、錳、鐵、銅、銀、鋅、汞等元素的單質(zhì)、重要離子、重要配位化合物性質(zhì)。

正確書寫以上元素常見反應(yīng)的化學(xué)方程式。

二、考查重點：

焓、焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、基元反應(yīng)、熵、自由能等概念；濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響和對化學(xué)平衡的影響（重點要求定性的影響）；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算；化學(xué)反應(yīng)方向的計算和判斷（吉布斯－赫姆霍茲公式的有關(guān)計算）。

一元弱酸堿溶液pH值、同離子效應(yīng)的計算方法、有關(guān)溶液積規(guī)則的計算和分步沉淀的計算。

原電池符號的寫法，電極電勢和奈斯特方程式的有關(guān)計算，元素電勢圖及其應(yīng)用。

四個量子數(shù)的意義，常見元素價層電子構(gòu)型。

雜化軌道理論類型與分子構(gòu)型的關(guān)系；分子間力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征及晶格能的概念。

配位化合物的基本概念及寫法、命名；有關(guān)配位平衡的計算。

主族元素（氫、氯、氧、碘、硫、碳、硅、錫、鉛、硼）的單質(zhì)和重要化合物的典型性質(zhì)；過渡元素鉻、錳、鐵、銅、銀、鋅、汞等元素的單質(zhì)、重要離子、重要配位化合物性質(zhì)。

《827無機(jī)化學(xué)二》

一、考試內(nèi)容范圍：

1.基本原理部分

焓、焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、活化能、基元反應(yīng)、反應(yīng)速率常數(shù)、化學(xué)平衡、熵、自由能等概念；濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響和對化學(xué)平衡的影響；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算和化學(xué)平衡及移動的計算；化學(xué)反應(yīng)方向的計算和判斷（吉布斯－赫姆霍茲公式的有關(guān)計算）。

電離平衡、鹽水解、緩沖溶液、同離子效應(yīng)、溶度積規(guī)則等概念；一元弱酸堿溶液pH值、同離子效應(yīng)的計算方法、有關(guān)溶液積規(guī)則的計算和分步沉淀的計算；沉淀溶解的幾種方法。

原電池符號的寫法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平；電極電勢和奈斯特方程式的有關(guān)計算，元素電勢圖及其應(yīng)用。

四個量子數(shù)的意義，第四周期前各元素價層電子構(gòu)型；原子半徑、電離能、電負(fù)性概念及周期性變化規(guī)律。

共價鍵的形成、特點和類型；sp、sp2sp3雜化軌道理論。

不同類型晶體的特征，三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征及晶格能。

分子間力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

配位化合物的基本概念及寫法、命名；有關(guān)配位平衡的計算。

2．元素部分

主族元素氫、氯、氧、硫、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁的單質(zhì)和重要化合物的典型性質(zhì)以及某些性質(zhì)在周期系中的變化規(guī)律。

過渡元素鉻、錳、鐵、銅、銀、汞等元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。

判斷常見反應(yīng)的產(chǎn)物，正確書寫化學(xué)方程式。

二、考查重點：

焓、焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、基元反應(yīng)、熵、自由能等概念；濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響和對化學(xué)平衡的影響（重點要求定性的影響）；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算；化學(xué)反應(yīng)方向的計算和判斷（吉布斯－赫姆霍茲公式的有關(guān)計算）。

一元弱酸堿溶液pH值、同離子效應(yīng)的計算方法、有關(guān)溶液積規(guī)則的計算和分步沉淀的計算。

電極電勢和奈斯特方程式的有關(guān)計算，元素電勢圖及其應(yīng)用。

四個量子數(shù)的意義，第四周期前各元素價層電子構(gòu)型。

共價鍵類型；sp、sp2sp3雜化軌道理論。

分子間力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征及晶格能的概念。

配位化合物的基本概念及寫法、命名；有關(guān)配位平衡的簡單計算。

主族元素（氫、氯、氧、硫、碳、硅、硼、錫）的單質(zhì)和重要化合物的典型性質(zhì)；過渡元素鉻、錳、鐵、銅、銀、鋅、汞等元素的主要性質(zhì)。

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