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| 考試內(nèi)容范圍: 一、 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 1．要求考生熟練掌握體系和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，內(nèi)能等熱力學(xué)函數(shù)的概念及熱力學(xué)第一定律。 2．理解恒壓反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式，蓋斯定律;學(xué)會利用標準生成函估算化學(xué)反應(yīng)的焓變. 二 化學(xué)反應(yīng)的方向，速率和限度 1．要求考生重點掌握化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)，吉布斯自由能等基本概念 2．熟練掌握標準平衡常數(shù)的意義及其與KC，KP的聯(lián)系，反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡移動及其限度，學(xué)會利用吉布斯函數(shù)判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向及限度三 溶液中的離子平衡 1．要求考生理解電離理論，同離子效應(yīng)，溶度積等基本概念;掌握電離平衡，沉淀溶解平衡. 2．學(xué)會計算一元弱酸、堿體系溶液的pH值，利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成，溶解，轉(zhuǎn)化及分步沉淀. 四 、氧化還原反應(yīng) 1．要求考生理解電極電勢，原電池，標準氫電極等基本概念 2．重點掌握能斯特方程式，并會利用電動勢判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向和限度五、 原子結(jié)構(gòu) 1．要求考生初步了解量子力學(xué)原子模型，原子軌道和電子云，能用四個量子數(shù)描述核外電子的運動狀態(tài)。了解原子半徑，電離能和電子親核能，電負性的概念和遞變規(guī)律規(guī)律. 2．熟練掌握原子中電子分布規(guī)律及多電子原子軌道能級及核外電子分布。六 、 分子結(jié)構(gòu) 1．要求考生掌握分子間力，氫鍵，分子極性等基本概念，掌握共價鍵理論。 2．掌握雜化軌道理論，了解分子軌道理論和分子間力，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響七 、 晶體結(jié)構(gòu)要求考生熟悉各種不同類型晶體的結(jié)構(gòu)特征極其與性質(zhì)的關(guān)系八、 配位化合物 要求考生掌握配位化合物的基本概念 ，配離子之間的轉(zhuǎn)化。九 、 氫，稀有氣體 掌握氫的制備，性質(zhì)及氧化物的性質(zhì),了解稀有氣體的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)及化合物十 、 鹵素 要求考生掌握鹵素通性，單質(zhì)的特殊性質(zhì)及制備方法,熟練掌握鹵化氫和氫鹵酸的制備方法和性質(zhì). 十一、 氧族元素要求考生掌握氧，臭氧及氧化物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)．熟悉硫的單質(zhì)，氫化物，氧化物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)極其多種氧化值的含氧酸含氧酸鹽的性質(zhì). 十二 、 氮族元素了解氧族元素的通性，了解砷，銻，鉍及其重要化合物的性質(zhì)。掌握氨，銨鹽的一般性質(zhì)。十三 、 碳族和硼族元素要求考生熟練掌握碳的氧化物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，碳酸及碳酸鹽的性質(zhì)。理解并掌握Sn和Pb的重要氧化物的氧化還原性極其溶解性 |
| 考試總分：150分 考試時間：2小時 考試方式：筆試考試題型： 選擇題（40分）填空題（20分）簡答題（30分）計算題（60分） |
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