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| 科目代碼、名稱: | 906無機化學 |
| 專業(yè)類別： | □學術型■專業(yè)學位 |
| 適用專業(yè): | 學科教學（化學） |
| 一化學基礎知識：1.掌握溶液的濃度、溶解度的概念，了解相似相容原理；2.掌握稀溶液的依數性。二、化學熱力學基礎：1.掌握焓和焓變概念；2.運用蓋斯定律進行反應熱計算；3.計算標準狀態(tài)下反應自由能和熵的變化；4.學會運用自由能變化判斷化學反應方向，吉布斯—赫姆霍茲公式。三、化學反應的速率：1.掌握濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速度的影響，并能運用活化能和活化分子的概念加以解釋。2.了解速率方程的實驗測定和阿侖尼烏斯公式的有關計算；3.初步了解活化能的概念及其與反應速率的關系。四、化學平衡：l.了解化學平衡的概念，理解平衡常數的物理意義，理解各種不同平衡常數的表達式及其相互關系；2.掌握有關化學平衡的計算；3.熟悉有關化學平衡移動原理。五、原子結構與元素周期律：1.理解四個量子數的物理意義；2.懂得近似能級圖的意義；3.能夠運用核外電子排布原理，寫出若干元素的原子核外電子排布和價電子構型；4.理解原子結構和元素周期表的關系，元素若干性質（原子半徑、電離勢、電子親合勢和電負性）與原子結構的關系。六、化學鍵理論概述：1掌握離子鍵和共價鍵的基本特征和原則；2.能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結構；3.了解鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數的概念；4.掌握價層電子對互斥理論及應用；5.了解分子間力產生的原因和氫鍵形成的條件，理解分子間力和氫鍵對物性的影響；6.了解離子極化概念及其對化合物的鍵型、熔沸點、溶解度、顏色的影響。七、酸堿解離平衡：1.弱酸和弱堿的解離平衡；2.鹽的水解；3.電解質溶液理論和酸堿理論的發(fā)展。八、沉淀溶解平衡：1.了解近代酸堿理論（重點是酸堿質子論）的基本概念；2.掌握一元弱酸、弱堿的離解平衡和多元弱酸、弱堿分步離解平衡的計算；3.理解同離子效應、鹽效應對離子平衡的影響；4.掌握緩沖溶液pH的計算，并能配置一定pH的緩沖溶液。九、九、氧化還原反應： 1.理解標準電極電勢的概念；能用奈斯特方程式進行有關計算；2.能運用標準電極電勢判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應的方向；3.了解原電池電動勢與反應的吉布斯自由能變及平衡常數的關系；4.掌握元素的電勢圖和E-pH圖及它們的應用。十、配位化合物：1掌握配合物的基本概念，了解配合物的命名方法和配離子的異構現象；2.掌握配合物價鍵理論的基本要點，并能用該理論來說明配合物的空間構型、穩(wěn)定性和磁性；3.掌握配合物穩(wěn)定常數的意義，應用及有關計算；4.一般了解螯合物的定義和結構特點，理解螯合物具有特殊穩(wěn)定性的原因。十一、堿金屬和堿土金屬：1掌握堿金屬和堿土金屬的性質和結構、性質與存在、制備、用途之間的關系；2.掌握堿金屬和堿土金屬氧化物的性質和類型以及氫化物的性質；3.掌握堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解度、堿性以及鹽類溶解度、熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律；4.一般掌握鋰和鎂的相似性，了解對角線規(guī)則。十二、硼族元素：1.了解本族元素單質、氫化物、氧化物的結構與性質，掌握硼酸鹽的結構特點；2.了解本族元素的缺電子性及對化合物性質的影響；3.掌握硼的成鍵特征、氫橋，硼烷結構中五大成鍵要素，分析硼烷結構。十三、碳族元素：1.了解碳族元素的通性，硅及碳單質的結構和性質；2.掌握碳、硅氧化物、含氧酸及其鹽的結構和性質；3.了解錫和鉛的氧化物、氫氧化物的酸堿性變化規(guī)律，熟悉Sn(Ⅱ)的還原性及Pb(Ⅳ)的氧化性。十四、氮族元素：1.掌握氮和氮的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結構和性質；2.掌握磷及其氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結構和性質；3.了解砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律。十五、氧族元素：1.了解氧化物的分類；2.掌握氧、臭氧、過氧化氫的結構、性質、用途；3.掌握離域丌鍵及形成條件，硫的成鍵特征；4.掌握SO2、SO3、亞硫酸、硫酸和它們相應的鹽、硫代硫酸鹽，過二硫酸及其鹽等的結構、性質、制備和用途以及它們之間的相互轉化關系。5、一般了解硒和碲。十六、鹵素：1掌握鹵素單質、氫化物、鹵素含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和用途；2.熟悉鹵素單質和次鹵酸及其鹽岐化反應的條件和遞變的規(guī)律。3.掌握鹵素氧化物、含氧酸及其鹽的穩(wěn)定性、酸性和氧化性的變化規(guī)律。4.較熟練的運用元素電勢圖來判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉化關系。十七、氫和稀有氣體：1.掌握氫的物理和化學性質；2.了解氫化物的分類、氫能源的開發(fā)；3.了解稀有氣體發(fā)展簡史，單質的性質、用途和從空氣中分離它們的方法；4.了解氙的化合物的結構和性質。十八、銅副族和鋅副族元素：1.了解銅、銀、鋅、汞單質的性質和用途、了解副族元素金屬活潑性變化規(guī)律；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之間的相互轉化。十九、鈦副族元素和釩副族元素：1.掌握鈦副族和釩副族元素的價電子構型的特點及其元素通性的關系；2.一般了解鈦副族和釩副族化合物和用途。二十、章鉻副族元素和錳副族元素：1.掌握過渡元素鉻、錳系元素的單質和化合物的性質用途；2.掌握同多酸、雜多酸及其鹽的概念。二十一、章鐵系元素和鉑系元素：1.掌握鐵系和鉑系元素的價電子構型的特點及其元素通性的關系；2.一般鐵系和鉑系化合物和用途。二十二、鑭系元素和錒系元素：1掌握鑭系、錒系元素的價電子層構型與性質關系；2.掌握鑭系收縮的實質及其影響；3.一般了解它們的重要化合物的性質。 |
| 二、考試要求（包括考試時間、總分、考試方式、題型、分數比例等）考試時間：180分鐘 總 分：150分 考試方式：筆試，閉卷題 型：選擇題、填空題、簡答題、計算題分數比例：基本概念與基礎理論60% 元素化合物知識40% |
| 三、主要參考書目： 《無機化學》（第二版），宋天佑 徐家寧等編著，高等教育出版社，2010 |
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