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一、考試科目名稱: 化學綜合

二、招生學院和專業(yè)： 化學學院，無機化學、分析化學、有機化學、物理化學、高分子化學與物理、食品安全與藥物化學、材料化學、環(huán)境化學

基本內(nèi)容:

(一)無機化學部分

1．化學熱力學基礎(chǔ)：化學動力學基礎(chǔ)；化學平衡（三部分內(nèi)容見物理化學部分）

2．酸堿理論與解離平衡計算：弱酸、弱堿的解離平衡，同離子效應(yīng)、緩沖溶液，鹽的水解，酸堿理論，難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡，溶度積和溶解度，溶度積的應(yīng)用，分步沉淀

3．氧化還原反應(yīng)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式配平，電極反應(yīng)，原電池與電極電勢，電池電動勢與電池反應(yīng)自由能G的關(guān)系，影響電極電勢的因素，電極電勢的應(yīng)用，元素電勢圖及其應(yīng)用

4．原子結(jié)構(gòu)：核外電子的運動狀態(tài)：微觀粒子的波粒二象性，波函數(shù)和原子軌道，四個量子數(shù)；核外電子排布和元素周期系：多電子原子能級，核外電子排布規(guī)則，原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系；元素基本性質(zhì)的周期性：原子半徑，電離能，電子親合能，元素的電負性

5．化學鍵與分子結(jié)構(gòu)：化學鍵理論：離子鍵理論，價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，金屬鍵理論。晶體類型：離子晶體，分子晶體，原子晶體，金屬晶體。分子間作用力：分子間力，氫鍵

6．配位化合物：配合物組成、命名、分類，配合物的穩(wěn)定性、穩(wěn)定常數(shù)及其相關(guān)的反應(yīng)平衡計算；配合物結(jié)構(gòu)：構(gòu)型、磁性、價鍵理論、晶體場理論

7．元素化學部分：含主族元素、銅鋅副族元素、過渡金屬元素、稀土元素

(二)分析化學部分:

1.分析化學基本原理和測定方法，酸堿平衡以及酸堿滴定法、絡(luò)合滴定法、氧化還原滴定法、重量分析法與沉淀滴定法、分光光度法。常見的分離與富集的方法及原理。

2.分析化學中的數(shù)據(jù)處理方法，定量分析結(jié)果的表示方式，不同表示方式間的轉(zhuǎn)換方法，相對真值的含義，有效數(shù)字的含義、修約規(guī)則、運算規(guī)則，滴定分析結(jié)果計算方法；數(shù)據(jù)準確度和精密度、誤差和偏差的意義和差異，系統(tǒng)誤差和隨機誤差的含義、來源和判定方法。

(三)有機化學部分:

1．下列各類有機化合物的結(jié)構(gòu)、命名、物理和化學性質(zhì)、結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響。烷烴、單（橋、螺）環(huán)烷烴、烯烴、共軛二烯烴、炔烴、鹵代烷（烯、芳）烴、單（多、稠、非苯）環(huán)芳烴、一（二）元醇、酚、鏈（環(huán)）醚、飽和（α,β－不飽和、取代）醛酮、羧酸及衍生物、α,β－不飽和（鹵代、羥基）羧酸、β－二羰基（酮酸酯）化合物、胺、烯胺、季銨鹽（堿）、硝基和重氮（鹽）化合物、硫醇（酚）和季鏻鹽、常見芳香雜環(huán)、糖。

2．基本有機化學理論：價鍵理論和分子軌道理論，共軛效應(yīng)和誘導(dǎo)效應(yīng)，共振論，有機化學酸堿理論，親核取代的離子對理論，非經(jīng)典碳正離子，醛酮親核加成的Cram規(guī)則，鄰基參與等。

3．重要反應(yīng)機理： 親電取代（加成），親核取代（加成），自由基取代（加成），消去，鹵代芳烴的消去－加成，鹵代芳烴（羧酸衍生物）的親核取代－消去，重排，苯炔機理，卡賓親電加成等。

4．立體化學問題：烷（環(huán)烷）烴構(gòu)象分析，立體（順反、對映）異構(gòu)及構(gòu)型確定，反應(yīng)立體化學，周環(huán)反應(yīng)。

5．有機合成：各類官能團間的相互轉(zhuǎn)變及碳鏈增長的合成方法。

(四)物理化學部分:

1.氣體

氣體分子動理論；理想氣體的狀態(tài)方程；分子運動的速率及能量分布；實際氣體行為及方程式。

2.熱力學第一定律及其應(yīng)用

熱力學概論；熱力學第一定律及過程；焓、熱容；熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用；實際氣體的U和；各種熱效應(yīng)及反應(yīng)熱的計算。

3.熱力學第二定律

不可逆過程與自發(fā)過程；熱力學第二定律及卡諾循環(huán)；熵的概念及熵增加原理；熵變的計算；亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的計算和過程自發(fā)性；熱力學函數(shù)間關(guān)系；單組分體系的兩相平衡與應(yīng)用；熱力學第三定律與規(guī)定熵。

4.多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應(yīng)用

系統(tǒng)組成表示法；稀溶液中兩個經(jīng)驗定律及其應(yīng)用；混合氣體、理想溶液、稀溶液中各組分的化學勢；稀溶液依數(shù)性；非理想溶液中各組分的化學勢；分配定律。

5.相平衡

相平衡概念；相律及其應(yīng)用；單組分系統(tǒng)的相圖；二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用；三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用。

6.化學平衡

化學反應(yīng)平衡條件和反應(yīng)親和勢；化學反應(yīng)平衡常數(shù)和等溫方程式；復(fù)相化學平衡；平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算；標準生成吉布斯自由能；溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響；

7.電解質(zhì)溶液

基本概念和法拉第電解定律；離子的遷移數(shù)；電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)；平均活度和平均活度因子；強電解質(zhì)溶液。

8.可逆電池的電動勢及其應(yīng)用

可逆電池及可逆電極；可逆電池的電動勢及產(chǎn)生的機理；可逆電池符號；可逆電池的熱力學；標準電極電勢和電池電動勢的計算；濃差電池和液界電勢；電動勢的測定及應(yīng)用。

9.電解與極化

分解電壓與極化作用；電解時電極上的競爭反應(yīng)；金屬的腐蝕、防腐與鈍化。

10.化學動力學基礎(chǔ)

化學反應(yīng)速率的表示法；化學反應(yīng)速率方程；簡單級數(shù)的化學反應(yīng)；幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)；溫度對反應(yīng)速率的影響及反應(yīng)活化能；碰撞理論；過渡態(tài)理論；光化學反應(yīng)；催化反應(yīng)動力學。

11.表面物理化學

表面吉布斯自由能和表面張力；彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓；溶液的表面吸附；液－液界面的性質(zhì)；液－固界面現(xiàn)象；固體表面的吸附；吸附速率方程式。

12.膠體分散體系和大分子

膠體及其特性；溶膠的制備與凈化；溶膠的動力、光學、電學性質(zhì)；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉；乳狀液；大分子溶液；唐南平衡。

(五)結(jié)構(gòu)化學部分:

1.量子力學基礎(chǔ)：量子論及量子力學的建立；阱中粒子的特征；

2.原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：單電子原子的薛定諤方程及其解；量子數(shù)物理意義，波函數(shù)；多電子原子結(jié)構(gòu)；原子光譜。

3.雙原子分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：分子軌道理論和雙原子分子的結(jié)構(gòu)；H2分子結(jié)構(gòu)和價鍵理論；分子光譜。

4.分子的對稱性：對稱群與對稱元素組合；群的表示，分子點群，分子對稱性和旋光性；分子偶極矩與極化率。

5.多原子分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：價電子對互斥理論（VSEPR），雜化軌道理論，離域分子軌道理論，HMO理論和共軛分子結(jié)構(gòu)；分子軌道的對稱性，共價鍵，分子間作用力；核磁共振譜。

考試題型： 1、選擇題；2、填空題；3、簡答題；4、證明題；5、計算題

注：有機化學題型：1.選擇題；2.命名；3.完成反應(yīng)；4.機理推測；5.結(jié)構(gòu)推測；6.有機合成

參考書目 (包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：

1.《無機化學》（上、下）武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社，1998年第三版

2.《分析化學》（面向21世紀課程教材），武漢大學編，高等教育出版社，2000年第四版。

3.《物理化學》（上、下），（南京大學）傅獻彩，沈文霞，姚天揚編, 高等教育出版社,2005年第五版

4.《有機化學》，胡宏紋編，高等教育出版社，1990年第二版

5.《結(jié)構(gòu)化學基礎(chǔ)》，周公度、段連運編，北京大學出版社，2009年第三版

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