考試科目：物理化學

科目代碼： 824

一、 編寫說明

本綱要對溫州師范學院碩士研究生入學考試《物理化學》課程的考試目標、考試范圍、考試方式、試卷結(jié)構(gòu)等方面作出說明，是有關專業(yè)碩士研究生入學考試命題的主要依據(jù)。

二、 考試目標

考試目標是考試要求的具體化，反映了報考學生學習《物理化學》所應達到的知識水平的合格標準。

考生應比較熟練地掌握物理化學的基本概念、基本原理及基本方法，并能較好地結(jié)合具體條件，靈活應用理論知識，分析問題、解決問題。

在有關的物理量計算和表述中，應盡量采用新的國家標準單位制(SI制)及遵循近似運算規(guī)則。

對《物理化學》知識水平的要求分為(A)識記;(B)理解;(C)應用三個層次。

(A)識記

該層次在“記憶”水平上考核學生的學習結(jié)果，要求學生能從題目所提供的材料中識別所學知識，或能按題目要求復述所學知識。

在“識記”水平上考核下列內(nèi)容：

① 基本概念、原理、定律和公式的表述;

② 專業(yè)術語和物理化學常數(shù);

③ 不同概念的聯(lián)系和區(qū)別;

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④ 公式及公式中各項的物理意義，物理量的單位、量綱。

(B)理解

該層次要求考生不僅能從形式上，而且能從本質(zhì)上領會所學知識的含義，能解釋和說明一些物理化學概念、原理、定律和公式等的意義。

在“理解”水平上考核下列內(nèi)容：

① 概念、原理、定律和公式的意義及適用條件;

② 公式與圖表、曲線的對應關系;

③ 同一問題的不同解法;

④ 相關問題的內(nèi)在聯(lián)系;

⑤ 數(shù)學運算的原理、方法和近似處理規(guī)則。

(C)應用

該層次要求考生能應用所學知識進行理論證明、數(shù)學計算以及解決物理化學范疇的實際問題，旨在考核學生對基礎知識、基本原理和方法的掌握深度，以及處理實際問題的能力。

應用分為簡單應用和綜合應用兩種難度。

在簡單應用水平上考核內(nèi)容包括：

① 判斷、解釋或說明簡單的、具體的物理化學方面的問題，每個問題只涉及一個知識點或一個公式，問題數(shù)次涉及的往往也是同一個公式或同一類型的公式;

② 如何將不易直接測量的物理量之間的偏微商等數(shù)學關系轉(zhuǎn)化為容易測量的物理量之間數(shù)學關系。

在綜合應用水平上考核內(nèi)容包括：

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① 觸及學科前沿的研究性問題;

② 有比較新穎內(nèi)容的實際問題;

③ 涉及多個概念或不同范疇內(nèi)多個知識點的問題;

④ 需要在基本知識和基本公式基礎上作出合理推論后才能解決的問題。

三、參考書目：《物理化學》第5版，傅獻彩等編，高等教育出版社，2004年或(第4版)1990。

四、考試內(nèi)容范圍：

《物理化學》課程考試命題范圍主要包括熱力學基礎和應用、化學平衡和相平衡基礎、化學動力學基礎、膠體和界面化學基礎、電化學基礎和應用幾個部分。

(1) 熱力學基礎和應用

理解下列熱力學基本概念：熱力學體系、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，功與熱，可逆過程與不可逆過程，熱力學平衡，熱力學標準態(tài)，偏摩爾量與化學勢，活度與活度因子，逸度與逸度因子等。

理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學表達式。

理解熱力學能、焓、熵、Helmholtz函數(shù)、Gibbs函數(shù)和熱容等熱力學函數(shù)，以及標準燃燒焓、標準生成(反應)焓、標準摩爾熵、標準生成(反應)Gibbs函數(shù)等概念。

掌握在物質(zhì)的p-V-T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在將熱力學一般關系式應用于特定系統(tǒng)的時候，會應用狀態(tài)方程(主要是理想氣體狀態(tài)方程，其次是Van der Waals方程)和各種物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸氣壓等)。

掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。

熟悉各種熱力學公式的適用條件。

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掌握應用熱力學基本方程和Maxwell關系式推導重要熱力學公式的演繹方法。

理解熱力學基本方程(包括組成不變和組成可變體系)和Maxwell關系式。

熟悉 Clapeyron和Clapeyron Clausius方程及其推導，并能應用這些方程于有關的計算。

掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。

熟悉理想系統(tǒng)(理想溶液、理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式，稀溶液的依數(shù)性及其計算公式，了解熱力學亞穩(wěn)狀態(tài)。

熟悉理想液態(tài)混合物的熱力學性質(zhì)。

(2) 化學平衡和相平衡基礎

明了化學反應親和勢、標準平衡常數(shù)的定義。熟悉化學反應等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。

會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。

了解壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。了解同時平衡原理并掌握有關計算。

理解相律的意義，熟悉獨立組分數(shù)、相數(shù)和自由度的定義和計算。

掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應用。

能用杠桿規(guī)則進行計算。能用相律分析簡單相圖。

(3) 化學動力學基礎

熟悉化學反應進度、反應速率、反應速率常數(shù)、半衰期以及反應級數(shù)、基元反應和反應分子數(shù)的概念。

熟悉通過實驗建立反應速率方程的方法。

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掌握一級和二級反應的速率方程、特點及其應用。

熟悉對行(對峙或可逆)反應、連串反應和平行反應的動力學特征，并能進行簡單的計算。

掌握由反應機理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。了解鏈反應的機理和特點，以及支鏈反應與爆炸的關系。

了解多相反應的步驟。了解各種催化反應、光化學反應、溶液中反應的特征。

掌握 Arrhennius方程及其應用。熟悉活化能及指前因子的定義和物理意義。

了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。理解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關概念。

(4) 電化學基礎和應用

了解電解質(zhì)溶液的導電機理和Faraday定律。理解離子電遷移率和遷移數(shù)的概念。掌握遷移數(shù)的測定方法和有關計算。

理解表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率)，掌握離子獨立移動定律，熟悉有關的計算。

理解電解質(zhì)的活度和離子平均活度系數(shù)的概念和意義。

了解離子氛的概念，掌握Debye Hueckel極限公式。

能區(qū)分原電池和電解池，正、負極和陰、陽極，掌握原電池的圖式表示方法。能根據(jù)化學反應方程式設計合理的原電池。

熟悉原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系，掌握 Nernst方程及與原電池熱力學有關的計算。

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掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。

了解各種常用電極的特點和使用條件。

理解極化現(xiàn)象，以及產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。熟悉Tafel公式。

掌握與金屬陰極過程(競爭還原沉積)有關的計算。

掌握濃差電池電動勢、液體接界電勢的計算。

了解金屬腐蝕的原因和防護原理、方法。

了解各種化學電源及其應用。

(5) 膠體和界面化學基礎

理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。

理解彎曲界面的附加壓力概念，掌握Laplace公式的推導和應用。

理解微小液滴飽和蒸氣壓，掌握Kelvin公式及其應用。

理解鋪展和鋪展系數(shù)。掌握潤濕、接觸角和Young方程的應用。

了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。掌握Gibbs吸附等溫式的應用。

理解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。熟悉單分子層吸附模型，掌握Langmuir吸附等溫方程的應用。了解其它形式的吸附方程及其意義。

了解膠體的制備方法，以及膠體的若干重要性質(zhì)(Tyndall效應、Brown運動、沉降平衡、電泳和電滲)。

熟悉膠團的結(jié)構(gòu)和擴散雙電層概念。

了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。

了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。

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三、試卷結(jié)構(gòu)及題型比例：

試卷由客觀題和主觀題兩部分組成，其中客觀題占30-40%，主觀題占60-70%。客觀題包括選擇題、填空題、判斷題等題型，主觀題包括簡答體、計算題、論述題等題型。