一、考試的性質(zhì)
本考試大綱適合“三校生”參加選拔進(jìn)入普通高校本科招生考試。無機(jī)化學(xué)是化工、制藥類相關(guān)專業(yè)的基礎(chǔ)核心課程。本考試的主要目標(biāo)是考查學(xué)生對(duì)無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度;對(duì)無機(jī)化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論的理解和應(yīng)用能力;對(duì)化學(xué)基本量的計(jì)算能力等。
二、 考試總體要求
1、本考試主要內(nèi)容包括化學(xué)基本量計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)和元素性質(zhì)等七個(gè)知識(shí)模塊，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的牢固程度以及對(duì)化學(xué)的基本概念和基礎(chǔ)理論的理解和應(yīng)用能力。
2、考試采用閉卷筆試形式，考試時(shí)間為100分鐘，試卷總分為100分。
3、 考試內(nèi)容所占比例見下表，題型分為判斷、選擇、填充、推斷、計(jì)算題五種。
| 考核內(nèi)容 | 化學(xué)基本量計(jì)算 | 物質(zhì)結(jié)構(gòu) | 元素周期律 | 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 | 電解質(zhì)溶液 | 氧化還原反應(yīng) | 元素性質(zhì) | 合計(jì) |
| 約占比% | 30 | 10 | 10 | 15 | 15 | 15 | 5 | 100 |
三、考試內(nèi)容及要求
| 考查點(diǎn) | 具體內(nèi)容及要求 |
| 化學(xué)基本量計(jì)算 | 掌握物質(zhì)的量概念及物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算； 物質(zhì)的量濃度概念；基本量的計(jì)算；物質(zhì)的量濃度與百分比濃度之間的換算；溶液稀釋的計(jì)算； 掌握化學(xué)方程式量比關(guān)系及計(jì)算 |
| 物質(zhì)結(jié)構(gòu) | 進(jìn)行1~20號(hào)元素原子核外電子排布； 用電子式寫出物質(zhì)分子的形成； |
| 復(fù)述原子的構(gòu)成和核外電子排布規(guī)律； 判斷分子化學(xué)鍵和分子極性類型； 判斷物質(zhì)晶體類型； | |
| 元素周期表 | 識(shí)讀元素周期表； 聯(lián)系元素周期表會(huì)判斷元素金屬和非金屬性強(qiáng)弱； |
| 復(fù)述元素周期表結(jié)構(gòu)； 了解元素性質(zhì)遞變規(guī)律 | |
| 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 | 了解化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法，以及溫度、濃度、壓力和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡；理解化學(xué)平衡的特征；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷。 |
| 電解質(zhì)溶液 | 電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，以及弱電解質(zhì)的解離平衡；離子反應(yīng)的條件和離子方程式的書寫步驟；水的離子積常數(shù)；溶液的酸堿性和PH值的關(guān)系；酸堿指示劑的變色范圍；了解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解及其水溶液酸堿性的判斷。 |
| 氧化還原反應(yīng) | 理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的概念，掌握氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷以及常見的氧化劑和還原劑；原電池中能量的轉(zhuǎn)化；原電池的組成及正負(fù)極電極反應(yīng)。 |
| 常見非金屬單質(zhì)及其化合物 | 理解非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征和化合價(jià)的變化規(guī)律；典型的非金屬單質(zhì) （如氯、硫、氮等）的特性及主要化學(xué)性質(zhì)；掌握常見非金屬的氣態(tài)氫化物如硫化氫氯化氫和氨氣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；了解非金屬氧化物及含氧酸如二氧化硫和三氧化硫、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)；掌握硫酸和硝酸的重要性質(zhì)；鹵素離子、硫酸根離子、銨根離子的檢驗(yàn)方法。 |
| 常見金屬單質(zhì)及其化合物 | 理解常見金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征、化合價(jià)的變化規(guī)律和金屬的通性；典型的金屬單質(zhì)（如鈉、鋁、鐵等）的特性及主要化學(xué)性質(zhì)；氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，以及鐵的氧化物和氫氧化鐵的性質(zhì)；常見金屬離子的焰色反應(yīng)；鐵離子的檢驗(yàn)方法；碳酸鈉和碳酸氫鈉、鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)變；解銨鹽和漂白粉的主要性質(zhì)。 |
四、參考書目
《無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》陳君麗主編 化學(xué)工業(yè)出版社 ISNB 9787122004321
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