考試科目：物理化學(xué)

科目代碼： 824

一、 編寫說明

本綱要對溫州師范學(xué)院碩士研究生入學(xué)考試《物理化學(xué)》課程的考試目標(biāo)、考試范圍、考試方式、試卷結(jié)構(gòu)等方面作出說明，是有關(guān)專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試命題的主要依據(jù)。

二、 考試目標(biāo)

考試目標(biāo)是考試要求的具體化，反映了報考學(xué)生學(xué)習(xí)《物理化學(xué)》所應(yīng)達(dá)到的知識水平的合格標(biāo)準(zhǔn)。

考生應(yīng)比較熟練地掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及基本方法，并能較好地結(jié)合具體條件，靈活應(yīng)用理論知識，分析問題、解決問題。

在有關(guān)的物理量計算和表述中，應(yīng)盡量采用新的國家標(biāo)準(zhǔn)單位制(SI制)及遵循近似運算規(guī)則。

對《物理化學(xué)》知識水平的要求分為(A)識記;(B)理解;(C)應(yīng)用三個層次。

(A)識記

該層次在“記憶”水平上考核學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，要求學(xué)生能從題目所提供的材料中識別所學(xué)知識，或能按題目要求復(fù)述所學(xué)知識。

在“識記”水平上考核下列內(nèi)容：

① 基本概念、原理、定律和公式的表述;

② 專業(yè)術(shù)語和物理化學(xué)常數(shù);

③ 不同概念的聯(lián)系和區(qū)別;

第 1 頁，共 7 頁

④ 公式及公式中各項的物理意義，物理量的單位、量綱。

(B)理解

該層次要求考生不僅能從形式上，而且能從本質(zhì)上領(lǐng)會所學(xué)知識的含義，能解釋和說明一些物理化學(xué)概念、原理、定律和公式等的意義。

在“理解”水平上考核下列內(nèi)容：

① 概念、原理、定律和公式的意義及適用條件;

② 公式與圖表、曲線的對應(yīng)關(guān)系;

③ 同一問題的不同解法;

④ 相關(guān)問題的內(nèi)在聯(lián)系;

⑤ 數(shù)學(xué)運算的原理、方法和近似處理規(guī)則。

(C)應(yīng)用

該層次要求考生能應(yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行理論證明、數(shù)學(xué)計算以及解決物理化學(xué)范疇的實際問題，旨在考核學(xué)生對基礎(chǔ)知識、基本原理和方法的掌握深度，以及處理實際問題的能力。

應(yīng)用分為簡單應(yīng)用和綜合應(yīng)用兩種難度。

在簡單應(yīng)用水平上考核內(nèi)容包括：

① 判斷、解釋或說明簡單的、具體的物理化學(xué)方面的問題，每個問題只涉及一個知識點或一個公式，問題數(shù)次涉及的往往也是同一個公式或同一類型的公式;

② 如何將不易直接測量的物理量之間的偏微商等數(shù)學(xué)關(guān)系轉(zhuǎn)化為容易測量的物理量之間數(shù)學(xué)關(guān)系。

在綜合應(yīng)用水平上考核內(nèi)容包括：

第 2 頁，共 7 頁

① 觸及學(xué)科前沿的研究性問題;

② 有比較新穎內(nèi)容的實際問題;

③ 涉及多個概念或不同范疇內(nèi)多個知識點的問題;

④ 需要在基本知識和基本公式基礎(chǔ)上作出合理推論后才能解決的問題。

三、參考書目：《物理化學(xué)》第5版，傅獻(xiàn)彩等編，高等教育出版社，2004年或(第4版)1990。

四、考試內(nèi)容范圍：

《物理化學(xué)》課程考試命題范圍主要包括熱力學(xué)基礎(chǔ)和應(yīng)用、化學(xué)平衡和相平衡基礎(chǔ)、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、膠體和界面化學(xué)基礎(chǔ)、電化學(xué)基礎(chǔ)和應(yīng)用幾個部分。

(1) 熱力學(xué)基礎(chǔ)和應(yīng)用

理解下列熱力學(xué)基本概念：熱力學(xué)體系、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，功與熱，可逆過程與不可逆過程，熱力學(xué)平衡，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，偏摩爾量與化學(xué)勢，活度與活度因子，逸度與逸度因子等。

理解熱力學(xué)第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。

理解熱力學(xué)能、焓、熵、Helmholtz函數(shù)、Gibbs函數(shù)和熱容等熱力學(xué)函數(shù)，以及標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)生成(反應(yīng))焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、標(biāo)準(zhǔn)生成(反應(yīng))Gibbs函數(shù)等概念。

掌握在物質(zhì)的p-V-T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在將熱力學(xué)一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)的時候，會應(yīng)用狀態(tài)方程(主要是理想氣體狀態(tài)方程，其次是Van der Waals方程)和各種物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸氣壓等)。

掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。

熟悉各種熱力學(xué)公式的適用條件。

第 3 頁，共 7 頁

掌握應(yīng)用熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系式推導(dǎo)重要熱力學(xué)公式的演繹方法。

理解熱力學(xué)基本方程(包括組成不變和組成可變體系)和Maxwell關(guān)系式。

熟悉 Clapeyron和Clapeyron Clausius方程及其推導(dǎo)，并能應(yīng)用這些方程于有關(guān)的計算。

掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。

熟悉理想系統(tǒng)(理想溶液、理想稀溶液)中各組分化學(xué)勢的表達(dá)式，稀溶液的依數(shù)性及其計算公式，了解熱力學(xué)亞穩(wěn)狀態(tài)。

熟悉理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)性質(zhì)。

(2) 化學(xué)平衡和相平衡基礎(chǔ)

明了化學(xué)反應(yīng)親和勢、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。熟悉化學(xué)反應(yīng)等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。

會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。理解溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。

了解壓力和惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響。了解同時平衡原理并掌握有關(guān)計算。

理解相律的意義，熟悉獨立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度的定義和計算。

掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)用。

能用杠桿規(guī)則進(jìn)行計算。能用相律分析簡單相圖。

(3) 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

熟悉化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度、反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)、半衰期以及反應(yīng)級數(shù)、基元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)的概念。

熟悉通過實驗建立反應(yīng)速率方程的方法。

第 4 頁，共 7 頁

掌握一級和二級反應(yīng)的速率方程、特點及其應(yīng)用。

熟悉對行(對峙或可逆)反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學(xué)特征，并能進(jìn)行簡單的計算。

掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。了解鏈反應(yīng)的機(jī)理和特點，以及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。

了解多相反應(yīng)的步驟。了解各種催化反應(yīng)、光化學(xué)反應(yīng)、溶液中反應(yīng)的特征。

掌握 Arrhennius方程及其應(yīng)用。熟悉活化能及指前因子的定義和物理意義。

了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。理解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。

(4) 電化學(xué)基礎(chǔ)和應(yīng)用

了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和Faraday定律。理解離子電遷移率和遷移數(shù)的概念。掌握遷移數(shù)的測定方法和有關(guān)計算。

理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率)，掌握離子獨立移動定律，熟悉有關(guān)的計算。

理解電解質(zhì)的活度和離子平均活度系數(shù)的概念和意義。

了解離子氛的概念，掌握Debye Hueckel極限公式。

能區(qū)分原電池和電解池，正、負(fù)極和陰、陽極，掌握原電池的圖式表示方法。能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式設(shè)計合理的原電池。

熟悉原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，掌握 Nernst方程及與原電池?zé)崃W(xué)有關(guān)的計算。

第 5 頁，共 7 頁

掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應(yīng)用。

了解各種常用電極的特點和使用條件。

理解極化現(xiàn)象，以及產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。熟悉Tafel公式。

掌握與金屬陰極過程(競爭還原沉積)有關(guān)的計算。

掌握濃差電池電動勢、液體接界電勢的計算。

了解金屬腐蝕的原因和防護(hù)原理、方法。

了解各種化學(xué)電源及其應(yīng)用。

(5) 膠體和界面化學(xué)基礎(chǔ)

理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。

理解彎曲界面的附加壓力概念，掌握Laplace公式的推導(dǎo)和應(yīng)用。

理解微小液滴飽和蒸氣壓，掌握Kelvin公式及其應(yīng)用。

理解鋪展和鋪展系數(shù)。掌握潤濕、接觸角和Young方程的應(yīng)用。

了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。掌握Gibbs吸附等溫式的應(yīng)用。

理解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。熟悉單分子層吸附模型，掌握Langmuir吸附等溫方程的應(yīng)用。了解其它形式的吸附方程及其意義。

了解膠體的制備方法，以及膠體的若干重要性質(zhì)(Tyndall效應(yīng)、Brown運動、沉降平衡、電泳和電滲)。

熟悉膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴(kuò)散雙電層概念。

了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。

了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。

第 6 頁，共 7 頁

三、試卷結(jié)構(gòu)及題型比例：

試卷由客觀題和主觀題兩部分組成，其中客觀題占30-40%，主觀題占60-70%?？陀^題包括選擇題、填空題、判斷題等題型，主觀題包括簡答體、計算題、論述題等題型。